参考答案：C

本题解析：21.4g沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，则与金属阳离子结合的氢氧根是21.4g—11.2g＝10.2g，物质的量是10.2g÷17g/mol＝0.6mol，所以金属与硝酸的反应中失去0.6mol电子。A、0.3molNO2需要转移0.3mol电子，不符合电子得失守恒，A错误；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共计转移0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol电子，不符合电子得失守恒，B错误；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共计转移0.1mol×3＋0.2mol＋0.05mol×2＝0.6mol电子，符合电子得失守恒，C正确；D、0.6molNO转移0.6mol×3＝1.8mol电子，不符合电子得失守恒，D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

本题难度：一般

4、填空题  (5分)用化学用语填空。
⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是??；
⑵硫离子的离子符号?；
⑶氯离子的离子结构示意图?；?
⑷H2SO3中硫元素的化合价为?；
⑸硫酸铝的化学式?。

参考答案：⑴Al? ⑵S2-?⑶? ⑷+4? ⑸Al2(SO4)3

本题解析：地壳中含量最高的元素是O、Si、Al、Fe，含量最高的金属元素是Al。硫元素最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，因此硫离子符号是S2-，氯元素的原子序数是17，
氯离子的结构示意图为，H2SO3中氧为-2价，氢为+1价，所以硫为+4价。硫酸铝
中硫酸根为-2价，铝离子为+3价，因此硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。
点评：要想准确的答此题，必须正确熟练的掌握化学用语。

本题难度：一般

5、填空题  为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有                            。
(2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               。
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

参考答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色(合理即可)
(4)Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4·5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)
(5)铁粉与杂质铜形成原电池,加快了反应速率 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸,加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O 晶体
(6)2 mol/L  4.8 g  4.48

本题解析：(1)操作①是过滤。(2)金属中只有铝能和氢氧化钠溶液反应生成AlO2-, AlO2-和足量CO2生成Al(OH)3沉淀和HCO3-。(3)滤液D中含有Fe2+,可以利用其和碱生成沉淀时的颜色变化、自身不能使KSCN溶液变红而氧化后变红的性质进行检验。(4)H2O2是绿色氧化剂,还原产物是H2O。(5)里面有杂质铜,形成原电池,加快了反应速率;Fe3+很易发生水解。(6)滤渣B中含有Fe和Cu,分析实验①到②和②到③的过程可知:①到②时,金属过量,硝酸完全反应,100 mL HNO3共产生="0.05" mol NO,消耗金属4.2 g,由反应:
3Fe  +  8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×56 g       8 mol                    2 mol
4.2 g         0.2 mol                 0.05 mol
知:消耗的4.2 g金属恰好为Fe,且可推知①中消耗的也为Fe且质量为4.2 g,同时求得HNO3的浓度为:="2" mol·L-1。又由反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×64 g                     2 mol
m(Cu)                        0.05 mol
得:m(Cu)= g="4.8" g可知:②到③中溶解的4.8 g金属恰好是Cu,即铜的总质量即为4.8 g;根据前面的分析可知:④与③相比多加的100 mL HNO3是与Fe2+反应:
3Fe2+  +  4H+  + NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3 mol         4 mol       1 mol         22.4 L
0.15 mol       0.2 mol0.2 mol         V′
即V′=="1.12" L。
故V=3.36+1.12=4.48。

本题难度：困难