参考答案：B

本题解析：A、Cl元素的化合价降低，则该反应中的氧化剂是Cl2，故A正确；B、二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色物质，而氯水漂白是利用强氧化性，原理不同，故B错误；C、由S2O32-+4Cl2+10OH-＝2SO42-+8Cl-+5H2O可知，每生成1mol SO42-，可脱去2mol Cl2，故C正确；D、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，故D正确；故选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般

3、填空题  已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
（2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

参考答案：（1）NH3（1分）、2 mol （3分）；（2）17g（3分）

本题解析：（1）氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质被氧化，NH3中氮元素化合价升高，被氧化；1mol氯气转移电子2mol；（2）每生成1mol N2有2molNH3被氧化，产生14g N2，被氧化的NH3为1mol。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)?
A．CO2 + H2O = H2CO3
B．H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
D．CO2 + C = 2CO

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应必须有化合价的升降。

本题难度：简单

5、填空题  将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为______moL，将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．

参考答案：因N守恒，所以参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2）=
19.2g64g/mol×2+8.96L22.4l/mol=1mol；
因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，则
n（O2）×4=n（Cu）×2，即n（O2）=n（Cu）×12=19.2g64g/mol×12=0.15mol，体积为3.36L，
故答案为：1；3.36．

本题解析：

本题难度：简单