1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.CaCO3与稀硝酸反应：
C.H2SO4与KOH溶液中反应：H++OH-═H2O
D.CuSO4与Ba（OH）2溶液中反应：

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应生成亚铁离子和氢气；
B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；
C．强酸与强碱生成可溶性盐和水；
D．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子反应．
解答：A．Fe与稀盐酸反应的离子为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．CaCO3与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．H2SO4与KOH溶液中反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．CuSO4与Ba（OH）2溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.H2CO3═H2O+CO2
D.NH3+HCl═NH4Cl

参考答案：B

本题解析：分析：氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
解答：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO═3Fe3++2NO↑+4H2O
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．等物质的量反应生成碳酸钡、水、NaOH．
解答：A．用铂电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意选项中的氧化还原反应为解答的难点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A.在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：A、和氢氧根反应的离子在碱性环境下不共存；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L；
D、发生络合反应的离子不能共存．
解答：A、在碱性溶液中，能和氢氧根反应的离子不共存，CO32-、K+、C1-、Na+和氢氧根离子均不反应，故A正确；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液，碱性时，镁离子不能共存，酸性时，硝酸根离子不能共存，因为硝酸和金属铝反应会生成一氧化氮，不是氢气，故B错误；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液为碱性环境，铵根离子不能共存，故C错误；
D、Fe3+、SCN-会发生络合反应，不能共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息的挖掘和应用及离子发生的反应是解答本题的关键，并注意知识的积累是解题关键．

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Br-；?②肯定不含Cu2+；?③肯定含有SO32-；?④可能含有Br-．
A.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④

参考答案：D

本题解析：分析：亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，根据阴离子的还原性强弱判断离子的存在方式．
解答：亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，氯水把亚硫酸根离子氧化生成无色的硫酸根离子和氯离子，所以溶液中肯定含有亚硫酸根离子，即使有溴离子，因为溴离子后反应，所以根据此现象不能判断该溶液中是否含有溴离子，故选D．
点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断，难度不大．

本题难度：困难