1、选择题  下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是
A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B.2HClH2↑+Cl2↑
C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

参考答案：C

本题解析：分析：盐酸表现出酸性，应生成对应的氯化物，表现出氧化性，应被氧化生成氯气，以此解答该题．
解答：A．生成氢气，盐酸表现出氧化性，生成氯化锌，盐酸表现出酸性，故A错误；
B．分解时H盐酸的化合价降低，Cl元素的化合价升高，盐酸既表现出氧化性，又表现出还原性，故B错误；
C．反应中Cl化合价升高，被氧化，盐酸表现出还原性，生成氯化锰，表现出酸性，故C正确；
D．反应为复分解反应，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸表现出酸性时，生成盐．

本题难度：困难

2、选择题  工业上常用Fe2O3?和CO反应冶炼铁，该反应中
A.氧化剂是CO
B.氧化剂是Fe2O3
C.氧化剂是Fe
D.还原剂是CO2

参考答案：B

本题解析：分析：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，据此判断．
解答：工业上常用Fe2O3?和CO反应冶炼铁，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
反应中Fe2O3中铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe2O3是氧化剂．
CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂．
故选：B．
点评：考查氧化剂、还原剂的判断，抓住化合价的变化理念把握概念，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液中应生成氢氧化镁沉淀，因氢氧化镁的溶解度更小；
B、0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、氢氧化镁的溶解度更小，则正确的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B、因还原性Fe2+＞Br-，0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀，正确的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确常见离子的反应及氧化还原反应是解答本题的关键，并注意物质的溶解性来解答本题．

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是
A.在强酸性溶液中：Mg2+、F-、Ba2+、NO3-
B.在pH=6的溶液中：K+、NO3-、Fe3+、Cl-
C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3-、Al3+、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．F-与H+反应；
B．pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在；
C．NH4Cl溶液呈酸性；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．
解答：A．强酸性溶液中F-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+在pH约约为3.7时完全水解，则pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在，故B错误；
C．NH4+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为B，注意铁离子水解的性质，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是
A.硫酸根离子
B.碳酸根离子
C.氢离子
D.氯离子

参考答案：C

本题解析：分析：能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少．
解答：A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；
B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；
C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确；
D、氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：困难