1、选择题  在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（?）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，氧化产物与还原产物分别是氯气和氯化锰，所以二者的物质的量之比为5∶2，答案选B。
点评：在进行氧化还原反应的计算时，需要利用好电子的得失守恒这一关系式。

本题难度：一般

2、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl     

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2______mol，所得Cl2的相对分子质量是______（保留小数点后一位）．

参考答案：KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：1K37ClO3+6H35Cl=1KCl+3Cl2 ↑+3H2O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2的物质的量=1.5mol×3mol5mol=0.9mol，其平均摩尔质量=0.9mol×2×16(37+35×5)g/mol0.9mol=70.7g/mol，所以其平均相对分子质量为70.7，
故答案为：1，6，1，3，3；酸性和还原性；0.9，70.7．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（?）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol

参考答案：C

本题解析：解答本题应注意以下两点：
（1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。
则根据两个反应方程式可知

解得x="0.3" mol? y="1.2" mol
消耗Zn的质量为（x+y）×65 g/mol="97.5" g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。

本题难度：一般

5、选择题  铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
A．x=1，y＝4，z＝6
B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6
D．x＝2，y＝6，z＝4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单