参考答案：（1）　C 、AB　　、（2）0. 3  （2分）、0. 2（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；
D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  根据反应式：①2Fe3+＋2I?－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（?）
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I?－、Fe2+
D．Fe2+、I?－、Br－

参考答案：B

本题解析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可知，还原性强弱顺序为I?－＞Fe2+＞Br－。

本题难度：一般

4、选择题  一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（　　）
A．含I-，不能确定是否含Cl-
B．含NO3-
C．含I-、NO3-、Cl-
D．含Fe3+

参考答案：NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有还原性，且还原性：I-＞Br-＞Cl-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I-，则一定不存在具有强氧化性的NO3-、Fe3+离子，不能确定是否含Cl-．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                              
                                                               。
（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时                                                。
②当a/b≥3/2时                                                    。

参考答案：（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+
B、N2H4+H2O N2H5+ +OH－   N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－
（2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－
②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－      

本题解析：（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+。
B、N2H4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。
（2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－。

本题难度：困难