1、计算题   (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为?。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少?。

参考答案：(1)11.7mol/L? (2分，单位漏写扣1分)(2)? Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  （1）5.4克H2O含有       molH。
（2）3.01×1024个OH—与       molNH3的质量相同。
（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是          。
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为          。
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。

参考答案：（1）0.6mol  (2)5mol (3) 32 (4)1.8mol (5)AB3或B3A

本题解析：（1）5.4/18*2="0.6" （2）3.01×1024/6.02×1023=5mol，因二者摩尔质量相同，答案为5mol。（3）15.6/0.2-46=32  (4) 3.6/20*10=1.8mol   (5) 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。利用原子守恒即可推出。
考点：物质的量的基本计算。

本题难度：一般

3、填空题  合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

参考答案：（1）1∶1　（2）0.72　（3）6

本题解析：（1）设Fe2＋的物质的量为x，根据化合价代数和为0的原则：2x＋（4－x）×3＝5×2，x＝2? mol，故Fe3＋的物质的量也为2? mol。Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶1。
（2）设催化剂中含1? mol Fe2＋、2? mol Fe3＋，根据化合价代数和为0，可知催化剂中氧原子的物质的量为1 mol＋3 mol＝4? mol。催化剂中铁的质量分数为≈0.72。
（3）由题意知，被还原的Fe2O3与未被还原的Fe2O3的物质的量之比为1∶2，被还原的Fe2O3的物质的量为＝1? mol，则：
2Fe2O3　＋　C=4FeO＋CO2↑
2? mol? 12 g
1? mol? m（C）
m（C）＝＝6 g。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
A．硝酸的摩尔质量63g
B．1mol CO的体积约为22.4L
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量