1、选择题  某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．升高温度
B．增大N2浓度
C．减小压强
D．加入催化剂

参考答案：B

本题解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变大，A不正确；增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变小，B正确；正反应是就减小的，所以减小压强，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变大，C不正确；催化剂不能改变平衡状态，比值不变，所以答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

参考答案：B

本题解析：A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，而反应不自发，则反应为吸热反应，即?H>0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，Kw=c(H＋)c(OH－)，升高温度，Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。
【考点定位】化学反应原理的分析
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

参考答案：（8分）(1) ＞? (2)增大?减小? (3)减小

本题解析：（1）当升高温度时，B的转化率变大，所以正反应是吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明正反应是体积减小的反应，所以m+n＞P。
（2）增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，但B的转化率减小。
（3）正反应是吸热的，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，因此B、C的浓度之比将减小。

本题难度：一般

4、填空题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a=?。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=?。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=?。
（4）原混合气体中，a∶b=?。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= ?。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=?。

参考答案：（每空2分，共12分）
（1）16（2）8 mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2

本题解析：（1）利用物质的量之比等于化学计量数之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，
所以故原混合气体为16mol+24mol=40mol，
由（3）知平衡混合气体的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
所以平衡混合气体的物质的量为12mol+12mol+8mol=32mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；（5）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；
平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，
所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）==1：2，
故答案为：1：2．
（6）N2　　+3H2　　　2NH3，
开始（mol）：16　　b　　　　　　0
变化（mol）：4　　12　　　　　 8
平衡（mol）：12　（b-12）8
平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以×100%=25%，解得b=24，
所以平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2。
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法的步骤。

本题难度：一般

5、选择题  下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(? )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

参考答案：D

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确。B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，B不正确。C是电化学腐蚀，不是可逆反应，不正确。氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，所以正确的答案是D。

本题难度：一般