1、实验题  某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为____________________。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表

滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_____________（填选项编号）
a．在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b．滴定管在盛装标准溶液前未润洗
c．滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d．滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_____________________（结果保留三位小数）。

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（2）1；bcg
（3）0.425mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管．
（3）用______量取10mL待测液于______中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为______，达到终点的具体现象是：______．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

参考答案：（2）将样品配成250mL待测液，需要250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（3）烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液，故答案为：碱式滴定管；锥形瓶；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；甲基橙的变色范围是：3.1～4.4；滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
故答案为：左；酸； 右； 3.1～4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
（5）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，带人公式可得：c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)=0.2010mol?L-1×0.02L0.01L=0.4020 mol?L-1；
故答案为：0.4020 mol?L-1；
（6）m（烧碱）═C（烧碱）?V（烧碱溶液）?M（烧碱）═0.4020mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.020g，烧碱的纯度ω（烧碱）=4.02g4.2g×100%=98.05%；
故答案为：98.05%；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）现用物质的量浓度为a?mol/L的标准盐酸去测定V?mL?NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c?（NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：（1）滴定管使用前应用盐酸润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c?（NaOH）V，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；a(V2-V1)V；偏高；
（2）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH，
故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；0.1．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL?1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤?1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中?CO32-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．

参考答案：（1）高温灼烧物质通常在坩埚内进行，温度很高需要用坩埚钳夹持，故答案为：坩埚；坩埚钳；
（2）步骤2的最终的沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，取最后的洗涤液，检验溶液是否含有碳酸根离子（或氯离子），检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净；
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液由黄色变为红色说明滴定到终点；
滴定稀释后滤液20.00mL消耗的n（HCl）=0.02L×0.1000mol．L-1=0.002mol，滴定中发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以被滴定的20mL滤液中n（CO32-）=0.002mol×12=0.001mol；
故500mL溶液中n（CO32-）=0.001mol×500mL20mL=0.025mol，参加反应的n（CO32-）=7.95g106g/mol-0.025mol=0.05mol，步骤2中加入的7.95g无水碳酸钠，发生反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓，由方程式可知500克干燥的茶叶含有钙元素的质量为0.05mol×40g/mol=2g，原茶叶中钙离子的质量分数为2g500g×100%=0.4%．
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；?0.001；0.4%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是
[? ]
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般