1、选择题  下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (?）
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

参考答案：C

本题解析：若a=1,其最外电子数是3，不合理；若a=2,其最外电子数是5.是N元素；合理。若a=3,其最外电子数是7，该元素是Cl元素。合理。 A．若元素X是N，其原子核内质子数为7=(2a2－1）。若元素X是Cl，其原子核内质子数为17=(2a2－1）。正确。B．元素X形成的单质N2、Cl2中元素的化合价处于该元素的之间的价态，既可以升高，也可以降低。所以既能作氧化剂又能作还原剂。正确。C.N3-、Cl-的各电子层的电子数不是都达到2n2个结构。错误。D．由元素X形成的某些化合物，如HClO、NO2具有杀菌消毒的作用。正确。

本题难度：一般

3、选择题   A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(? )
A.原子序数：A＞B＞C＞D? B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A? D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

参考答案：C

本题解析：本题考查元素的位、构、性三者之间的关系。周期表是解决此类问题的工具。
由题意可知A、C为非金属元素，B、D为金属元素。可知位置如下：

所以原子序数：C＞B＞D＞A；熔点：B>D，C>A；原子半径：D＞B＞C＞A，C项正确。简单离子半径：C＞A＞D ＞B。所以C项正确。

本题难度：简单

4、实验题  某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__?____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性