参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的体积为
A.11.2 L
B.5.6 L
C.4.48 L
D.2.24 L

参考答案：D

本题解析：剖析：由于1 mol氧气和1 mol氮气的质量差为4 g，而上述容器中二者的质量差为0.4 g，所以氧气和氮气的物质的量均为0.1 mol，即该容器的容积为2.24 L．
规律总结：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(或相同的物质的量)．

本题难度：困难

3、填空题  (10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为?。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为?。
（3）滤渣2 的成分是?(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是?(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是?(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液? c．稀硝酸? d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O? (2分)
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (2分)
（3）Fe(OH)3 (2分)
（4）①CO (1分)?②d (1分)?③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O (2分)

本题解析：解化学工艺流程题要注意①审题头，明确化工生产的原料和目的，②审流程，结合题给信息明确每一步的目的和原理，③答题要注意规范书写化学用语和文字表达；本题是以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁，经过硫酸酸溶得硫酸镁、硫酸亚铁溶液和不溶物，过滤为除去不溶物，用过氧化氢氧化，将二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH，将三价铁离子转化氢氧化铁沉淀而除去，最后得硫酸镁溶液，经后续操作的氧化镁；（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；（2）加入H2O2氧化时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O；（3）滤渣2 的成分是Fe(OH)3；（4）分析题给反应知，气体的成分为SO2、CO2和CO，SO2具有还原性，可利用KMnO4溶液吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后用排水法收集CO；A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应反应的离子方程式为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；答案为：①CO ?②d?③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。

本题难度：一般

4、选择题  对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

参考答案：B

本题解析：A选项滴入盐酸，产生无色气体，可能是碳酸盐或者碳酸氢盐，错误。B选项，正确。C选项加入碳酸钠产生沉淀，可以是Ca2+，错误。D选项应先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，可以证明含有SO42-，错误。

本题难度：简单

5、选择题  使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比是：
A.9:4:1
B.9:3:1
C.6:3:2
D.3:2:1

参考答案：B

本题解析：试题分析：相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，Cl-的浓度比为1:2:3，所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，故上述三种溶液的体积比为9:3:1，选B。
考点：化学计量。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握，特别是相关的计算公式的运用。

本题难度：简单