1、选择题  把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式的说 法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol的S被氧化，可生成2 molS2-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．2 mol S参加反应转移3 mol电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为(? )
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1

参考答案：A

本题解析：往FeBr2溶液中通入Cl2，由于还原性Fe2+>Br -，所以Fe2+ 先被氧化，所以设bLFeBr2溶液的浓度为c，则有:?
2Fe2+ + Cl2 = 2F3++2Cl- ?2Br - + Cl2 = Br2+2Cl-
2 ?:? 1? 2? : 1
bc ?0．5bc? bc? 0．5bc
所以n(Cl2)=bc=amol，所以c=?mol·L-1 ，故选B。

本题难度：一般

3、选择题  将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____? →? _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O?组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

参考答案：B

本题解析：A/在Mg、Cu与硝酸发生反应时金属失去电子变为M2+阳离子，硝酸得到电子变为NO。根据电子守恒可得2n(金属)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金属的物质的量为0．3mol．正确。B．在反应中硝酸的作用有2个，一个是起酸的作用，由于金属的物质的量为0．3mol。金属都是+2价的金属，所以起酸作用的物质的量为0．6mol。起氧化剂作用的硝酸的物质的量为0．2mol。所以反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为0．2：0．6= 1：3．错误。C．n(M2+)=0．3mol．发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正确。D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加的质量就是OH-的质量。发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0．3mol×2=0．6mol。所以增加的质量为0．6mol×17g/mol=10．2g。正确。

本题难度：一般

5、填空题  XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O → ?MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

参考答案：（1）5，6，9，6，5，18（2分）
（2）溶液显紫红色（1分）
（3）Mn2+（1分）
（4）0.015? pH =" 1" （各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：一般