1、选择题  下列说法不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4?
B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH?
D.金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A中都是第ⅦA元素，自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，a能与水反应生成氢气，而b不能

参考答案：D

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳 离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选D。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是
A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键
B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质
C.碘升华时，分子内共价键不发生变化
D.水结冰体积膨胀与氢键无关

参考答案：AC

本题解析：
A项，CH3eq o(sup 9(O||-OH分子中有两个氧原子，且有O-H键，符合形成氢键的条件；B项，氢键比范德华力大只是一般情况，并不是全部情况，比如水能形成氢键，但它还是液体，而单质硫或磷不形成氢键却是固体。C项碘是分子晶体，升华时形成碘蒸气，碘分子并没有破坏，分子内化学键不变，破坏的是分子间的范德华力。水结成冰时体积膨胀是因为水结冰是以氢键互相结合的，氢键有方向性，使冰具有一定的构架，空隙变大，所以冰的体积膨胀与氢键有关。

本题难度：一般

4、选择题  在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为?
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅

参考答案：C

本题解析：试题分析：R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，说明R为第四周期，第六主族的元素，所以R为硒，答案为C。
考点：元素周期表
点评：本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，该题不难。

本题难度：简单

5、选择题  下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是
A.HBr、HCl、HF
B.HF、H2O、NH3
C.NH3、PH3、H2S
D.SiH4、CH4、NH3

参考答案：B

本题解析：试题分析：原子半径越大气态氢化物的稳定性越差，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。
A项中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符合。
B项中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确。
C项中稳定性强弱顺序应为：NH3> H2S >PH3?,故C不符合。
D项中稳定性强弱顺序应为：NH3> CH4 > SiH4 ,故D不符合。
考点：元素周期律
点评：本题考查元素性质的递变规律，依据元素周期律，可用排除法解答，题目难度不大。

本题难度：简单