1、选择题  根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
A.酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4
B.电负性：I >Cl> Br >F
C.第一电离能：N > O > C
D.沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S

参考答案：B

本题解析：非金属越强，元素等电负性越大，所以选项B不正确，应该是I ＜Br＜ Cl ＜F，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查元素周期律的有关应用
点评：本题容易错选C，一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素的，即选项C是正确的。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质与N2不是等电子体的是
A.CO
B.CN-
C.HF
D.C22-

参考答案：C

本题解析：等电子体是指价电子数相同、原子总数相同的粒子互为等电子体，N2为2个原子、10个价电子的粒子，其中CO、CN-、C22-、与N2互为等电子体，HF的价电子与氮气不等有8个；所以C选项符合题意。

本题难度：困难

3、选择题  关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是
A.配体为水分子，外界为Br-
B.中心原子采取sp3杂化
C.中心离子的配位数为4
D.中心离子的化合价为+3价

参考答案：D

本题解析：A错误，［Cr(H2O)4Br2］中的Cr3+与水中的氧原子，Cr3+与溴离子都是形成配位键，所以配体不止水分子。
B错误，Cr3+的杂化轨道是sp3d2。
C错误，中心离子配位数应为6。
D中心离子的化合价，根据化合价计算原则可推知为+3价，所以D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.CS2
B.PCl5
C.HClO
D.BeCl2

参考答案：A

本题解析：试题分析：如果分子中元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就满足8电子稳定结构。据此可知，选项B中的P、C中的H、D中的Be元素均不能满足8电子稳定结构，因此答案选A。
考点：考查8电子稳定结构的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中σ键和π键数目比为1?：2的是
A.乙烯
B.乙炔
C.二氧化碳
D.氮气

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难