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高考化学必考知识点《化学平衡》试题巩固（2017年最新版）(十)
参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题 恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2 |
参考答案：D
本题解析：化学反应达到平衡状态的两个标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。A．容器中SO2、O2、SO3共存，这是可逆反应的基本特征，不能说明各物质的浓度不变，错；B．容器中SO2和SO3 浓度相同不能说明它们的浓度不再变化，错；C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2 ，也不能说明物质的浓度不再变化，错；该反应是气体体积变化的反应，如果反应没有达到平衡，气体的物质的量会发生变化，压强也会发生变化，压强不变说明气体的生成和消耗相等，则反应达到了平衡，D对，选D。
考点：化学平衡状态的判断。
本题难度：一般
4、填空题 （1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②________________。
（2）在
的平衡体系中，加入18O构成氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。
参考答案：（1）加水 ；加入AgNO3溶液
（2）增加 ；在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，又分解成S18O2。
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升温 ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
参考答案：（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L ③ （2）B；＜
本题解析：（1）对于可逆反应来说，化学平衡的建立可以从反应物开始，可以从生成物开始，也可以从反应物、生成物同时开始；
①若平衡的建立是从反应物开始的，则根据“三段法”可求得B的起始浓度为9mol/L；
②若平衡的建立是从生成物开始的，则根据“三段法”可求得B的起始浓度为3mol/L；
若改变条件①增加C的物质的量，体系压强增大，则平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小；②加 压，则平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小；③升温，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应为吸热反应，所以达到新的平衡后，C的体积分数增大；④使用催化剂，不影响平衡的移动，C的体积分数不变；
（2）醋酸为弱酸，加入Zn粒反应的过程中，醋酸要不断电离出氢离子，则盐酸是强酸，加入Zn粒反应的过程中不能再电离出氢离子，即醋酸溶液的PH变化更慢，所以，当溶液的PH均达到4时，消耗时间醋酸更长，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B，反应过程中消耗的Zn粒质量更多。
本题难度：一般
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的总量，可采取的措施是(? )
固体
固体
固体
固体
2Z （3）0.05mol/(L·min) （4）BD
2SO3 达到平衡状态的标志是