1、选择题  根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

参考答案：B

本题解析：电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体。B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列各图所表示的反应是吸热反应的是（   ）

参考答案：A

本题解析：
试题解析：从能量的角度分析吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，故A正确。
考点：焓变与反应吸热、放热的关系

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．HF
B．NaCl
C．HCl
D．K2SO4

参考答案：D

本题解析：离子键一般存在于金属元素或铵根离子中，共价键存在于非金属元素之间。A选项极性共价键B选项离子键，C选项极性共价键。D选项既有离子键又有共价键。所以答案选D

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)??b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断

A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a ＞ b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，G的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，G的转化率增大，因此正反应是吸热反应，A、C不正确。当温度相同时，压强越大，G的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以a大于b。由于L是固体，向正反应方向移动时，气体的质量是增加的，所以D不正确，B正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（　　）
A．氧化还原反应
B．化学反应的能量变化
C．加成反应
D．化学反应过程的本质

参考答案：A、有电子转移的反应是氧化还原反应，所以不能用化学键的断裂和形成的观点解释，故A符合；
B、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，所以有化学反应的能力变化就一定有化学键的断裂和形成，所以可用化学键的断裂和形成的观点解释，故B不符合；
C、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，所以加成反应可用化学键的断裂和形成的观点解释，故C不符合；
D、化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的形成，只要有旧化学键的断裂和新化学键的形成就一定发生化学反应，所以可用化学键的断裂和形成的观点解释，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单