参考答案：Ⅰ.(1)C、D? (2)1
Ⅱ.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+? O2+4H++4e-=2H2O? 96.6%

本题解析：Ⅰ.(1)C项反应条件不是点燃，C项错；随着燃料电池的不断反应，水越来越多，KOH溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小，故D错。
(2)右池为电解池，其电极反应为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：4Ag++ 4e-=4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，转移电子数为0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH-，故生成0.01 mol H+，c(H+)=?="0.1" mol/L，pH=1。
Ⅱ.该燃料电池的理论效率="702.1" kJ/726.5 kJ×100%≈96.6%。

本题难度：一般

3、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是
A.氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能与浓硝酸反应放出气体而乙不能
D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡

参考答案：D

本题解析：金属的活动性体现失电子的能力，与失电子的数目无关；同价态阳离子的氧化性越强，对应金属的活动性越弱．

本题难度：困难

4、选择题  根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(? )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅

参考答案：D

本题解析：根据原电池的总反应，负极为Zn，正极若为金属，则其金属活动性应比锌弱，所给选项中只有铅符合。故答案为D项。

本题难度：简单

5、填空题  （7分）原电池是把?转化成?的装置，其反应的实质是?。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：
正极材料是?，其电极反应式：?；
负极材料是?，其电极反应式：?；

参考答案：化学能，电能，氧化还原反应
Cu，2H++2e-=H2↑
Zn，Zn-2e-=Zn2+

本题解析：略

本题难度：简单