1、选择题  用镁片和铝片做电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
[? ]
A．镁片做负极，电极反应：Mg- 2e-=Mg2+
B．铝片做负极，电极反应：Al - 3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
C．电子从镁电极沿导线流向铝电极
D．镁片上有气泡产生

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为
[? ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
A．锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，故A正确；
B．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故B错误；
C．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是
A．Ag2O是正极， Zn是负极
B．Zn是正极，Ag2O是负极
C．工作时，电池负极区溶液PH增大
D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

参考答案：A

本题解析：根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn－2e－＋2H2O=Zn(OH)2＋2H＋。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应不可用于设计原电池的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3

参考答案：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般