1、选择题  主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
A? AB4? B? BA4? C? A2B? D? B2A3

参考答案：B

本题解析：主族元素A有1个价电子，则A的最高价是＋1价。主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，则B是第ⅣA元素，所以而形成的化合物是BA4，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

参考答案：D

本题解析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S＞Cl＞O，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF＞H2O，错误；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。

本题难度：一般

3、选择题  运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是
A．元素Be的金属性比Na的金属性弱
B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定

参考答案：D

本题解析：
答案：D
A．正确，元素Be的金属性比Na的金属性弱，Be与Al?相似，具有两性。
B．正确，At是第6周期第ⅦA族元素，第ⅦA族元素的氢化物从上到下稳定性减弱，卤化银溶解度减小，颜色加深，所以HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
C．正确，Sr是第5周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素硫酸盐溶解度减少，碱性增强，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
D．不正确，As是第4周期第ⅤA 族元素，第ⅤA 族元素氢化物从上到下稳定性减弱，则AsH3比NH3稳定性更弱。

本题难度：一般

4、选择题  一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（?）?
A．98252Cf原子中，中子数为154
B．98252Cf原子中，质子数为98
C．98252Cf原子中，电子数为 98
D．锎元素的相对原子质量为252

参考答案：D

本题解析：98252Cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。

本题难度：一般

5、选择题  从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
A．最高正化合价数值逐渐增大
B．原子半径逐渐减小
C．电子层数逐渐增多
D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

参考答案：C

本题解析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般