1、填空题  在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度       ；（2）2 min内SO2的平均反应速率         （3）2 min末SO2与O2的压强的比       。

参考答案：（第（1）题3分，其余每空2分）1.2 mol/L；  0.6 mol/(L·min)；2:1

本题解析：该反应的化学方程式是
2SO2    ＋    O22SO3
起始浓度（mol/L）   2           1       0
转化浓度（mol/L）   1.2         0.6     1.2
2min末浓度（mol/L） 0.8        0.4      1.2
所以2 min末SO3的浓度是1.2mol/L
2 min内SO2的平均反应速率是＝0.6 mol/(L·min)
在温度和体积相同的条件下，气体的压强之比是物质的量之比
所以2 min末SO2与O2的压强的比1.2:0.6＝2:1
考点：考查可逆反应的有关计算
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列对合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol分析正确的是
[? ]
A．是一个△Vg＞0 的可逆反应
B．加压既有利于反应速率提高，又有利于反应转化率提高
C．升高温度既有利于提高反应速率，又有利于反应转化率提高
D．使用优良的催化剂可提高原料的转化率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

参考答案：（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．

本题解析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生N2的物质的量是x,则产生H2O的物质的量是2x,消耗H2与NO的物质的量都是2x,平衡时，N2：x; H2和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化学平衡常数是K=．保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000．
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。

本题难度：一般

4、填空题  在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）
①4molA+2molB　　　②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD　　　④1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑤2molA+1molB+1molHe
（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

参考答案：（1）吸热
（2）③⑤?
（3）0.5；2.5

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ?H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

参考答案：C

本题解析：结合反应方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式为K=1/c(A)×c(B),所以ToC时K=1/4;B项c点未达平衡，结合图像将c点与b点比较，横坐标稍小于4，平衡状态下纵坐标应该稍大于1，可知反应向正向进行；D项由图像可知点a、b、d点所在曲线为平衡状态。
考点：化学平衡图像。

本题难度：困难