1、简答题  一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?

2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如下图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示．则：
（1）p点时反应的v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反应的正反应为______热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a，b两点的正反应速率va______vb（填“＞”、“＜”或“=”）．

参考答案：（1）反应进行到p点时，生成物C的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，
故答案为：=； ?
（2）升高温度，C的物质的量减小，说明平衡向逆反应分析移动，则说明正反应放热，故答案为：放； ?
（3）a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
?
（1）该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）能说明上述反应处于平衡状态的是________。
a．
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则=_________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______mol
<n(SO3)<_______mol

参考答案：（1）五氧化二钒（V2O5）；大于
（2）bd
（3）0.036；向正反应方向；0.36；0.40

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B．物质C的生成速率和分解速率相等
C．容器内气体的密度不再随时间而改变
D．物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

参考答案：B

本题解析：A、化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；B、物质C的生成速率和分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；C、反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，错误；D、达到平衡状态时，各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误。
考点：本题考查化学平衡状态的判断。

本题难度：一般

4、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（1）   ＜（2）0.022   0.09   80%   80% （各2分）  
（3）C   （4）2.5

本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.20/5=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g） ?  C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04    0.16          0      0
变化（mol/L）：x         x            x      x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x       x     x
故x×x/[(0.04-x)×(0.16-x)]=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
（3）该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，所以本题的答案选择c。
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应
C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5
考点：化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断
点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

本题难度：困难

5、选择题  已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表

则下列关系正确的是