参考答案：D

本题解析：1 g丙烷的物质的量为；1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为：；因为放热反应，反应反应热的值用“—”表示；所以，正确的答案为D；

本题难度：一般

3、选择题  中心原子采取sp2杂化的是? (　　)
A．NH3
B．BCl3
C．PCl3
D．H2O

参考答案：B

本题解析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知：
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33．6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　 mol e-。 

参考答案：-524．8　3

本题解析：①-③，得CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1-131．3 kJ·mol-1=-524．8 kJ·mol-1；由反应知道CO、H2是等体积，因此CO、H2的体积都为16．8 L，其物质的量分别为0．75 mol、0．75 mol，CO、H2共转移的电子的物质的量为3 mol。
考点：化学反应热的计算

本题难度：一般

5、选择题  下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（?）
A．BeCl2>BF3>CH4>NH3
B．CH4>NH3=BF3>BeCl2
C．BeCl2>BF3=NH3>CH4
D．NH3>CH4>BeCl2>BF3

参考答案：A

本题解析：氯化铍是直线型结构，键角是180°，BF3是平面三角形结构，键角是120°，甲烷是正四面体型结构，键角是109°28〞，氨气是三角锥形结构，键角是107°，所以答案选A。
点评：该题是识记性知识的考查，主要是考查学生对常见分子空间构型的熟悉了解程度，旨在巩固基础，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。

本题难度：一般