参考答案：B

本题解析：A、根据反应前后有机物结构变化可知，反应均是加成反应，A正确；B、反应①是吸热反应，这说明苯的能量一定低于1，3—环己二烯的能量，能量越低越无色，所以稳定性强的是苯，B错误；C、苯与氢气加成生成1，3—环己二烯是吸热反应，而1，3—环己二烯与氢气加成生成环己烷是放热反应，这说明苯环中含有的并不是碳碳双键，C正确；D、苯使溴水褪色发生的是萃取，属于物理变化，1，3—环己二烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应而褪色，D正确，答案选B。
考点：考查有机物结构与性质以及反应热应用等

本题难度：一般

3、填空题  随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出的热量为_________________
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol/L；c(H2O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是___（填序号）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．无法判断?
②若将温度降至600℃，此时平衡常数为K2，则K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。?
(3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：
MnFe2O4MnFe2O4-x+x/2_______
则框内物质为：_____________，第二步反应方程式为：________________________

参考答案：(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O2；MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子反应方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-=H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．小苏打溶液中加入过量石灰水，由于Ca2+过量，则溶液中不存在CO32-；
B．NH3?H2O为弱碱，与氯化铝反应只生成Al（OH）3；
C．电荷不守恒；
D．醋酸为弱电解质．
解答：A．小苏打溶液中加入过量石灰水，由于Ca2+过量，则溶液中不存在CO32-，反应的离子方程式为
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．NH3?H2O为弱碱，与氯化铝反应只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．氯化亚铁溶中通入氯气反应的离子方程式应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意A，为易错点，注意反应物的过量问题．

本题难度：一般

5、填空题  （6分）有下列七种物质：①Cl2?②Na2O2?③H2O2 ?④NH4Cl ?⑤CH4 ?⑥NaHSO4 ?⑦Ne?
回答下列问题
（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）
（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

参考答案：（1）⑦（1分） （2）③（1分）（3） 离子键 极性共价键；? NaHSO4=Na++H++SO42-（每空2分）

本题解析：稀有气体⑦为单原子分子，不存在化学键；③H2O2中两个O原子间以非极性键结合，H和O之间靠极性键结合；NaHSO4固体溶于水，破坏的既有离子键又有极性共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。

本题难度：一般