参考答案：A

本题解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可推得。氧化性：Fe3+＞I2＞S；而还原性：Fe2+<I－<H2S

本题难度：一般

3、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)
A．M为H2O
B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
C．还原性：SnCl2>As
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

参考答案：D

本题解析：根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl2作还原剂，As由＋3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误

本题难度：一般

4、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
[? ]
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
C．甲与非金属反应时失电子比乙少
D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

参考答案：C

本题解析：A．在金属活性性顺序表中，活泼的金属能把水会酸中是H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中是H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据。正确。B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据。正确。C．要比较金属活动性的强弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少，因此不能作为判断金属活性性强弱的依据。错误。D．一般情况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲>乙。正确。

本题难度：一般