1、选择题  单质X和Y相互反应生成

2、实验题  为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

3、选择题  向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol?Ag．．下列结论错误的是（　　）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2
D．1molFe可还原2molFe3+

4、选择题  已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是
[? ]
A、氧化性Fe3＋＞I2＞S?
B、氧化性I2＞S＞Fe3＋
C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S?
D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－

5、选择题  根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，?②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，?④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
A．H2S＞SO2＞I－＞Br－　
B．I－＞Br－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2　
D．I－＞Br－＞H2S＞SO2