参考答案：（1）B （2）从右向左； 滤纸上有蓝色沉淀产生 （3）增大?（4）Fe ? 6e?+ 8OH?=FeO42? + 4H2O
（5）168?（6）2FeO42? + 6e? + 5H2O=Fe2O3 + 10OH?

本题解析：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序，Mg>Zn，不能是Mg。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42?会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。此时由于在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓．所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离。最终导致溶液的C(OH-)增大，所以溶液的pH增大。（4）根据已知条件可知：在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe ? 6e?+ 8OH?=FeO42? + 4H2O（5）n(H2)=0．672L÷22．4L/mol=0．03mol．n(e-)=0．06mol．在整个电路中电子转移数目相等。4×n(O2)+6×(0．28g÷56g/mol)= 0．06mol。解得n(O2)=0．0075mol．所以V(O2)= 0．0075mol×22．4L/mol= 0．168L =16来源:91考试网 91EXAm.org8ml． （6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，Zn作负极，负极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．用总反应式—负极电极式可得：该电池正极发生的电极反应式为2FeO42? + 6e? + 5H2O=Fe2O3 + 10OH?

本题难度：困难

3、选择题  下列关于金属的腐蚀说法正确的是（　　）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：A、电化学中，原电池的负极和电解池的阳极金属腐蚀速率远远快于金属发生化学腐蚀的速率，故A错误；
B、当地下钢管连接直流电源的负极，则钢管是阴极，阴极在电解池中属于被保护的电极，故B正确；
C、钢铁发生析氢腐蚀时，正极是氢离子得电子的过程，即2H-+2e-=H2↑，故C错误；
D、轮船底部放一块锌块，形成锌、铁原电池，负极金属锌易被腐蚀，但是正极金属铁可以被保护起来，所采用的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块

参考答案：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为??B池为?
⑵A池中左边石墨棒为?极，电极反应式为??
A池中电池总反应式??
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了?mol电子，B池中溶液质量?（填“增加”、“不变”或“减少”）??g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为?

参考答案：（1）电解池，原电池
（2）阳，4OH--4e-=2H2O+O2↑? 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4?
（3）0.02,?增加，? 0.63，? 1?（每空2分）

本题解析：（1）锌能和稀硫酸反应，所以根据装置可知，A是电解池，B是原电池。
（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，则A池中左边石墨棒为阳极，溶液中的OH－放电，方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式为2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4。
（3）B池中Cu棒上析出的气体是氢气，物质的量是0.01mol，所以转移电子是0.02mol。B中的总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以B池中溶液质量增加0.65g－0.02g＝0.63g。根据电子得失守恒可知，A中产生的氢离子是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mool/L，所以pH＝1。

本题难度：一般