1、简答题  金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：______．
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号）．
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．

参考答案：（1）铝是亲氧元素，在空气中极易和氧气反应生成的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步反应，从而达到保护的目的．
故答案为：致密的氧化物保护膜．?
（2）①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，铬性质不活泼，机油或黄油不溶于水，所以能阻止金属被腐蚀，故正确．
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）中铁比锡活泼，铁和锡形成的原电池中，铁较易腐蚀；白铁（表层镀锌）中锌较活泼，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，所以白铁皮更为耐用，故错误．
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，故正确．
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁，故正确．
故选②．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为??；
②乙中总反应的离子方程式为??；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为??。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为??；
②乙中Fe电极是?（填阳极或阴极），总反应式是??，
电解一段时间后溶液PH将?（填增大、减小或不变）

参考答案：（1）①O2+4e-+2H2O=4OH-?②? 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-③5 Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(2)① Fe-2e-=Fe2+?②阴极,2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4;减小

本题解析：（1）甲为铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e-+2H2O=4OH-?负极：Fe-2e-=Fe2+
乙是电解食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）甲为原电池，铁为负极： Fe-2e-=Fe2+；
乙为电解硫酸铜的电解池；铁为阴极，总反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

本题难度：一般

3、选择题  钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（　　）
A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
B．原电池的正极反应为：O2+2H20+4e-═40H-
C．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e-
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

参考答案：A．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极，负极上铁易失电子而被腐蚀，故A错误；
B．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，故B正确；
C．原电池的负极反应为：Fe→Fe2++2e-，故C错误；
D．钢铁与外加直流电源的正极时作阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离子而被腐蚀，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

参考答案：C

本题解析：在A中，能构成原电池，铁作负极，易被腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是?（　　）。


A．用甲装置电解精炼镁
B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．用丙装置构成铜锌原电池
D．用丁装置利用电冶金法制铝

参考答案：B

本题解析：Mg2＋和Al3＋在溶液中不放电，选项A和D错。丙装置中两种电解液互换才能构成铜锌原电池，C错。

本题难度：一般