参考答案：B

本题解析：A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)相同都是10-3mol·L-1·，错误；B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多，即a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，没有说明酸的体积，所以放出H2的体积无法判断，错误；D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即m＜n，错误。
考点： 强酸与弱酸比较。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）
A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，p H都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；  ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；      ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

参考答案：（1）⑤ ②③④  （2）＞ （3）> ＞

本题解析：（1）⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离没有影响，①②③④属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是⑤；②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是②③④；(2 ) ②③若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ ；（3） 同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④。
考点：考查弱电解质的电离平衡。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水　?NaOH， 其中属于电解质的有　　?　　；属于非电解质的有：　?　?　　；能导电的有：?（填序号）

参考答案：（每空3分）属于电解质的有　　①②③⑤⑥??　　；属于非电解质的有：　?④?　；能导电的有：?⑦⑩?（填序号）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（?）
A．NaCl－HCl
B．NaHCO3－H2CO3
C．NaOH－HCl
D．Na2CO3－HCl

参考答案：B?

本题解析：当在NaHCO3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当加入少量碱，OH－又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH－）也基本不变。故NaHCO3－H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。

本题难度：一般