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1、填空题 (10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
?M(OH)2?2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)?，C(H+)?，水的电离度?，Kw?
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度?，溶液的pH?
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为??10 (填大于、等于或小于)
2、选择题 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
[? ]
实验操作?
现象
解释或结论
A.
在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口?
试纸不变蓝
原溶液中无
NH4＋
B.
向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液?
有白色沉淀出现
Ksp(AgCl)?＞Ksp(AgI)
C.
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热
无红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
D.
pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值
pH相同
m＜n
3、选择题 pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法判断
4、填空题 现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
5、选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
K
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1=4.3×10－7? K2=5.6×10－11
|
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
考试问吧
