高中化学知识点归纳《原电池原理》试题特训（2017年最新版）(八) 2017-07-27 08:47:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择） A．电流有锌片流向铜片 B．铜片是正极，锌片是负极 C．烧杯中溶液的H+浓度减小　 D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L. （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。 参考答案：（1） C，D?（2） 2.24?（3）Cu2+ +2e－＝Cu 本题解析：（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。 （2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。 （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2+ +2e－＝Cu。 本题难度：一般 2、填空题  （12分）下图是一个化学过程的示意图。 （1）图中乙池是       装置。 （2）c（Pt）电极的名称是              。 （3）写出通入CH3OH电极的电极反应式是                               。 （4）乙池中反应的离子方程式为                                       。 （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）  A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

参考答案：（1）电解或电解池
（2）阳极
（3）CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O
（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
（5）280    BD

本题解析：（1）由图可知甲池能自发发生氧化还原反应，是燃料电池，乙、丙都是电解池装置；
（2）甲池通入甲醇的一极是负极，氧气一极是正极，d与负极相连，所以d是阴极，则c是阳极；
（3）通入甲醇的一极是负极发生氧化反应，失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液反应，最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O；
（4）乙是电解硝酸银溶液，A是阳极，B是阴极，所以阳极产生氧气，阴极产生Ag，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；
（5）乙中B增加的质量是析出的Ag的质量，所以析出5.4gAg时转移电子的物质的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根据反应O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理论消耗氧气得物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是1.6/0.05/2=64，所以答案选B。
考点：考查原电池、电解池的判断，电化学原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是?

A．该装置将化学能转变为电能
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(?　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：B

本题解析：由离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知：若该反应设计为原电池，则负极材料是Fe,正极的活动性比Fe弱，电解质溶液为含有Fe3＋的溶液。根据上述分析，对各个选项逐一排查，可得选项为B。

本题难度：简单

5、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时Zn是正极
B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2
C．充电时Fe(OH)3被还原
D．充电时电解液的碱性增强

参考答案：B

本题解析：A、放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以作负极，错误；B、根据总的反应方程式，可知放电时负极发生的反应是Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2，正确；C、充电时，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，被氧化，错误；D、充电时，溶液由碱性变为中性，则溶液的碱性减弱，错误，答案选B。
考点：考查电化学反应原理的判断

本题难度：一般

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