参考答案：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；
B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；
C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，欲达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，则NO的转化率要增大，平衡向右移动，即v（正）＞v（逆），故C正确；
D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，欲达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，则NO的转化率要减小，平衡向左移动，即v（逆）＞v（正），故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在恒容密闭容器中进行反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a?mol/L，而C的浓度增加了2/3?a?mol/L，又知平均反应速率：v?(C)?=2v?(B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m?=?______，n?=?_______，p?=?_______。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示。

由此可知，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的平衡常数表示式为____；升高温度，K值将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____________。

参考答案：（1）3；1；2?
（2）放热
（3）；减小
（4）使用催化剂；降低温度

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________；
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

参考答案：（1）0.0020mol·L-1·s-1
（2）1.8mol·L-1（或1.8）
（3）D
（4）“略”

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号）
A.电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O；△H>0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意罔，并进行必要标注。

(3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右上图所示。 ①从3 min到10min，v(H2) =___________mol/（L·min）。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 （即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 molH2，同时生成1 molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)工业上CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

下列说法正确的是_______。
a.该反应正反应是放热反应
b.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应
c.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为40%，则此时的平衡常数约为46.3
d.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

参考答案：(1)C
(2)
(3)①0.11②D
(4)ac

本题解析：

本题难度：一般