参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=______．
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．

参考答案：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)，
故答案为：c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)；
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，则CH3OH（l）的燃烧热为677kJ/mol-27kJ/mol=650kJ/mol，故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
CH3OH（l）+3/32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
故答案为：CH3OH（l）+3/32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol；
（3）由图象可知，曲线甲表示的乙二醇的产率最大，原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]一定时，由方程式可知，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，平衡时乙二醇的产率增大，故曲线甲对应的压强是P（甲）=3.5MPa，
故答案为：3.5MPa；
（4）①H2C2O4为二元中强酸，HC2O4-在溶液中发生电离与水解，还存在平衡：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，
故答案为：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
②a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故a正确；
b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故b错误；
c．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，
c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故c错误；
d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：ad；
（5）总反应式为2CH3OH+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O，正极是还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下获得电子生成水，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，即CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，
32g甲醇的物质的量为为32g32g/mol=1mol，完全燃烧转移电子数为1mol×6=6mol，故需要甲烷的物质的量为6mol8=0.75mol，需要甲烷的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；16.8．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-．
①该反应的平衡常数表达式K=______；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用______．
A．干燥的pH试纸?B．用蒸馏水湿润的pH试纸?C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：______．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：______．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是______．
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是______．②y电极的反应式为______．

参考答案：（1）①水解平衡常数表达式K=c(HClO)?c(OH-)c(ClO-)?；升高温度，PH增大，氢氧根离子的浓度增大，次氯酸的浓度增大，次氯酸根离子的浓度减小，所以K增大，
故答案为：c(HClO)?c(OH-)c(ClO-)?；增大；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色．
A、“84”消毒液具有漂白性，能使干燥的pH试纸褪色，故A错误；
B、“84”消毒液具有漂白性，能使用蒸馏水湿润的pH试纸褪色，故B错误；
C、“84”消毒液不改变pH计（或酸度计），故C正确；
故选C；
（2）①次氯酸是比碳酸还弱的酸，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钠2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，增大了次氯酸的浓度而使消毒效果增大，
故答案为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-；
②次氯酸不稳定，在光照下能分解生成氯化氢和氧气2HClO??光照?.?2HCl+O2↑，降低次氯酸的浓度，所以消毒效果降低，
故答案为：2HClO??光照?.?2HCl+O2↑；
（3）次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，所以把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用会发生中毒事故，
故答案为：NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）①由图2知，装置和试剂可以制得少量“84”消毒液，如果是x电极产生氯气，氯气会从导管口导出，从而得不到消毒液，所以只能是y电极产生氯气，即y电极为阳极，x电极为阴极，所以a为负极，b为正极，故答案为：负极；
②y为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力，所以氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）?该反应正反应为放热反应．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单