1、选择题  下列离子方程式正确的是
A.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO═3Fe3++2NO↑+4H2O
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．等物质的量反应生成碳酸钡、水、NaOH．
解答：A．用铂电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意选项中的氧化还原反应为解答的难点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A.Cu2+，Na+，SO42-，Cl-
B.K+，Na+，HCO3-，NO3-
C.OH-，HCO3-，Ca2+，Na+
D.Mg2+，Na+，OH-，NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；
C．因OH-、HCO3-、Ca2+反应生成沉淀和水，则不能共存，故C不选；
D．因Mg2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应即可解答，注意常见离子的颜色来分析解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  某温度下，w?g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w?g．在①H2②CO?③CO和H2的混合气?④C6H12O6
A.均不符合
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合

参考答案：D

本题解析：分析：根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可．
解答：由C+O2CO2，CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以wgCO满足题意，
由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知wgH2也满足，
可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意．而C6H12O6可改写成（CO）6（H2）6的形式，即C6H12O6完全燃烧的产物满足题意．
故选D．
点评：本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性．

本题难度：一般

4、选择题  下列微粒中，只具有氧化性的是
A.S
B.Na
C.Fe2+
D.Cu2+

参考答案：D

本题解析：分析：根据元素化合价的高低判断微粒的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
解答：A、硫元素的化合价处于中间价态，所以有氧化性和还原性，故A错误；
B、金属钠的化合价处于最低价态，所以有还原性，故B错误；
C、Fe2+的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、Cu2+的化合价处于最高价态，所以只有氧化性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.H+、SO42-、NO3-、F-

参考答案：A

本题解析：分析：离子之间能大量共存，则离子之间不发生如生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应等反应，以此解答该题．
解答：A．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．H+与F-生成弱电解质HF而不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质以及离子反应．

本题难度：一般