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1、填空题 取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_____________________引发铝热反应的实验操作是________________
参考答案：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（?）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.6g
参考答案：C
本题解析：根据反应方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；当酸碱 过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：3；现产生氢气的体积之比为1：2，所以应在两者之间，则：第①反应铝过量，第②反应碱过量，所以根据酸求H2，再据氢气并依反应②求出铝的质量为5.4g。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉? b．氢氧化钠? c．氧化钙
?
| 开始
| 完全
|
Fe2+
| 7.6
| 9.7
|
Fe3+
| 2.7
| 3.7
|
Al3+
| 3.3
| 5.0
|
Mn2+
| 8.3
| 9.8
|
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________??；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________??；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________?。
参考答案：（1）a?（2分）
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）
（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）
（4）①把Fe2+转化为Fe3+；（1分）
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2
H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）
（5）Fe(OH)3（1分），? Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+（2分）
（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C．蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO?2CO2?2H2O
D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
参考答案：A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，在空气中易生成易分解的HClO而变质，故A错误；
B．铝制品易在表面形成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，难以被腐蚀，故B错误；
C．根据蓝铜矿的化学式可知，写成氧化物的形成为3CuO?2CO2?H2O，故C错误；
D．可从海水中获取NaCl，电解可得到Na，电解饱和食盐水可得到H2、Cl2，可生成HCl，从海水中可得到MgCl2，电解可得到Mg，海水中富含Br，可用Cl2氧化得到Br2，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（ ）
A．氧化铝和盐酸
B．铝和氯气
C．氧化铝和烧碱溶液
D．氢氧化铝和盐酸
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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