1、填空题  已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
①A的电子式是______
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式______
③C中含有的化学键类型为：______
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式______．

参考答案：如果A、B、C、D均是10电子粒子，结合10电子微粒的结构性质特征判断为：A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，则
①A为NH4+，为复杂阳离子，电子式为



，故答案为：



；
②NH4+在碱性条件下加热生成NH3，反应的离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
③C为NH3，只含有N-H键，为非金属元素形成的共价键，故答案为：共价键；
④Al可与强碱反应生成AlO2-和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
C．钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

参考答案：B

本题解析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产物不正确，错误；B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-，正确；C、钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑，电荷不守恒，错误；D、Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3+?+ 2Cl-，电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁和氢气，错误；B、氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确；C、锌位于铜前，锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜，正确；D、氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。

本题难度：一般

4、选择题  （1）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂____（填序号）除去的，有关反应的离子方程式为：______________________。（3分）
（2）氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________。（2分）
（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________（2分）

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是
A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2O
B．Ag+＋OH－→AgOH↓
C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓
D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

参考答案：A

本题解析：提纯过程中发生的反应离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ag++Cl-=AgCl↓? Ag++OH-═AgOH↓；2Ag++CO32-═Ag2CO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O，分析选项中的离子方程式，Ca（HCO3）2是少量杂质，氢氧化钠过量，反应离子方程式中碳酸氢钙符合化学式组成比，碳酸氢根离子全部反应，故选A．

本题难度：一般