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1、选择题 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
[?]
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
|
A
| 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
| 说明该钾盐是K2CO3
|
B
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
|
C
| 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
| 说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
|
D
| C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
| 检验制得气体是否为乙烯
|
参考答案：B
本题解析：A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该钾盐可能含CO32-、HCO3-，故A错误；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，足量Mg（OH）2消耗H+促进Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故B正确；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C错误；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KMnO4溶液都会褪色，故D错误。
考点：本题考查实验方案的设计与分析。
本题难度：一般
3、实验题 菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
?
| Fe3+
| Al3+
| Mg2+
|
开始沉淀
| 2．1
| 3．7
| 9．0
|
沉淀完全
| 3．2
| 5．2
| 12．4
|
②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 ?。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是?。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：?；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
?。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是?。
参考答案：（16分）
（1）因NH4++H2O
NH3·H2O+H+，MgO+ 2H+=Mg2++H2O，氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供H+使MgO不断溶解（3分）（写出两个方程式就给2分，平衡向右移动给1分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）250ml容量瓶（2分，没有规格不给分）? K=5.00×10－3 mol?Lˉ1（计算过程见解析）
（4）Fe2O3+ 6NH4+?=6NH3↑+2Fe3++3H2O(条件：加热)（没有写条件和气体呼号扣1分，没配平扣1分；共2分）
（5）避免加热蒸发过程中MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水（2分）
本题解析：（1）硫酸铵溶液中存在如下水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，氧化镁与氢离子反应，生成镁离子和水，减小氢离子浓度，促进铵根离子的水解平衡右移，生成的氢离子又溶解菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁；（2）步骤③生成硫酸铵，步骤②消耗硫酸铵，说明该工艺流程中，硫酸铵是可以循环利用的物质；（3）配制250mL溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管等；氨气和硫酸反应所得溶液中含有H+、NH4+、OH－，根据电荷守恒原理可得：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42ˉ)，由于pH=1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，所以c(NH4+)=2.0mol/L；由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42ˉ，则没有水解时c(NH4+)="2" c(SO42ˉ)=2.1mol/L；由三行数据法得：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
各组分起始浓度/mol?Lˉ1? 2.1? 0? 0
各组分变化浓度/mol?Lˉ1? 0.1? 0.1? 0.1
各组分平衡浓度/mol?Lˉ1? 2.0? 0.1? 0.1
K=
=
=5.00×10－3 mol?Lˉ1；
（4）先写硫酸铵水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，再写Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，前者×6+后者可得：Fe2O3+6NH4++3H2O=6NH3·H2O+2Fe3+，加热时6NH3·H2O 
6NH3+6H2O，则Fe2O3+6NH4+=6NH3↑+2Fe3++3H2O；（5）蒸发结晶得到的目标产物是MgSO4·7H2O，加热温度过低，蒸发结晶速率过低，加热温度过高，结晶析出的MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水，因此蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式。
本题难度：困难
4、选择题 一定温度下，下列叙述正确的是（ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大
B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2
参考答案：A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，溶度积只受温度的影响，溶度积不变，故A错误；
B．溶度积等于离子的浓度幂之积，离子带电荷不同，表达式不同，故B错误；
C．溶度积只受温度的影响，温度不变，溶度积不变，饱和溶液的浓度不变，溶解度不变，故C正确；
D．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关实验的叙述正确的是
[? ]
A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C2H5OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明Agl比AgCl更难溶
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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