1、选择题  下列各组仪器：①漏斗?②容量瓶?③滴定管?④分液漏斗?⑤天平?⑥量筒?⑦胶头滴管?⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦
B．②⑥⑦
C．①④⑧
D．④⑥⑧

参考答案：C

本题解析：漏斗一般用于过滤、分液漏斗一般用于分液、蒸馏烧瓶用于蒸馏，故选C

本题难度：一般

2、实验题  某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为?。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有?证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程

参考答案：（1）Fe(OH)3胶体?（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?（3）SO42-
操作
现象及结论
基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20℅KSCN溶液，再加入适量氯水。
溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe2+
基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液。
溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2有白色沉淀生成，证明含有SO42-

本题解析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性； Na2SO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。当二者混合时，对彼此的水解起到了促进作用，所以产生了红褐色的氢氧化铁胶体。（2）如果二者混合发生氧化还原反应，则反应的两种方程式是：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。在该反应中氧化剂Fe3+生成还原产物Fe2+；还原剂SO32-氧化为氧化产物SO42-。所以证明发生了氧化还原反应可以通过检验溶液中含有Fe2+或检验溶液中含有SO42-。方案一：利用Fe3+遇到SCN-产生血红色溶液，而Fe2+遇到SCN-不会发生反应，Fe2+遇到氯水被氧化为Fe3+后产生血红色溶液。来检验溶液中含有Fe2+。方案二：向溶液中加入足量3mol/L的盐酸使SO32-转化为SO2气体溢出，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有SO42-。3+和SO32-之间发生的反应的原理。

本题难度：一般

3、选择题  1 mol·L-1氢氧化钠溶液的意义是
A.1 L水中含有1 mol氢氧化钠
B.溶液中含有1 mol氢氧化钠
C.1 L溶液中含有40 g氢氧化钠
D.将40 g氢氧化钠溶于1 L水中所得的溶液

参考答案：C

本题解析：要注意对物质的量浓度定义的理解．

本题难度：困难

4、选择题  下列除去杂质的实验方法不正确的是? (　　)。
A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热
B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2
C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法
D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

参考答案：B

本题解析：合成近生产NH3中降温，NH3液化分离，而N2、H2可循环利用；纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度小，可采用结晶过滤方法。

本题难度：一般

5、实验题  某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚的兴趣，试通过实验来探究其成分。
Ⅰ．实验装置：

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
该装置B中发生的离子方程式是?
装置B的作用是?
Ⅱ．实验现象：玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ．实验结论：
甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
请你通过该反应的相关资料对他们结论作出判断并通过实验检验其合理性：
（1）在一定条件下：一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2?
Fe3O4+4CO4Fe+4CO2?
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
甲、乙同学的结论：?你对此评价的理由是：?
?
Ⅳ．实验探究
对反应后固体成分提出假设：
假设1：反应后固体中只有Fe；
假设2：反应后固体中只有Fe3O4；
假设3：反应后固体中_______________________
为确定实验中最后的产物的成分，丙同学设计如下实验，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器： 1mol/LCuSO4 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氯水、试管、玻璃棒、胶头滴管。

参考答案：（16分）
Ⅰ.? Ca2++2OH-+ CO2= CaCO3↓+H2O?（2分）
吸收CO中的CO2，便于CO燃烧被除去。（2分）
Ⅲ.甲、乙同学的结论均不正确；铁和四氧化三铁都是黑色且均能被磁铁吸引。（1+2分 共3分）
Ⅳ.假设3：反应后固体中既含有Fe又含有Fe3O4（1分）
实验操作
预期现象和结论
?
（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其他现象，则黑色固体为Fe3O4（1分）
?
（1）若溶液不变红色，则假设1正确 （2分）
（2）若溶液变红色，则假设3正确（2分）
?
Ⅴ.行（1分）；
等质量氧化铁完全反应后生成铁或者四氧化三铁或铁和四氧化三铁，固体质量的变化不相同。（2分）

本题解析：
Ⅰ.结合题目信息，反应后气体中有CO和CO2，可知石灰水的作用是吸收CO2，便于CO燃烧被除去。
Ⅲ.(2) 由题目信息，四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引，可以得到答案。
Ⅳ.步骤一中，若出现红色说明有铁置换出铜单质，若没有则黑色固体为Fe3O4。
步骤二中，Fe与盐酸只能生成Fe2+，Fe3O4与盐酸能生成Fe2+和 Fe3+。
Ⅴ.氧化铁完全反应后生成铁或者四氧化三铁固体质量的变化不相同。

本题难度：困难