1、选择题  如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
[? ]
A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B. 加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小
C. 若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的?
[? ]
A．HX可能是强酸?
B．HY一定是强酸?
C．HX的酸性强于HY的酸性 ?
D．反应开始时二者生成H2的速率相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。

参考答案：K ="=" ?（1分）
（1）增大 （1分）
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分）
（3）H3PO4（1分）? HPO42―（1分）
（4）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）

本题解析：根据电离常数的定义式和电离方程式可得出电离平衡常数表达式。
（1）因为弱电解质的电离为吸热过程，所以温度升高，K值增大。
（2）K值越大，电离平衡向右进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（3）K值越大，酸性越强，根据题目所给表中的数据，H3PO4?的电离常数最大，所以酸性最强，? HPO42―的电离常数最小，酸性最弱。
（4）上一级电离产生H+，对于下一级电离，相当于增加了生成物浓度，对电离起到了抑制作用。

本题难度：一般

5、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
①将水加热煮沸?
②向水中投入一小块金属钠?
③向水中通CO2④向水中通NH3?
⑤向水中加入明矾晶体?
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体．
A．①③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．⑤⑦
D．⑤

参考答案：①加热时能促进水的电离，但是c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故①错误；
②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c（H+）＜c（OH-），故②错误；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；
④NH3?溶于水生成氨水，溶液中的c（H+）＜c（OH-），导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故?④错误；?
⑤向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故⑤正确；?
⑥向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故⑥错误；
⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故⑦错误，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单