参考答案：C

本题解析：根据NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，加入NaOH固体，溶液PH增大，A项错误；HSO3-的电离过程和水解过程都是吸热过程，温度升高，电离过程增大，水解程度增大，c(HSO3－)减小，B项错误；在同一溶液中，n(H＋)?n(OH－)=C(H＋)?c(OH－)V×V=KwV×V,加水稀释，KW不变，V增大，则加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大，C项正确；钠盐是强电解质，电离方程式为NaHSO3 = Na＋+HSO3-，D项错误；选C。
考点：考查NaHSO3溶液中各种关系。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

参考答案：C

本题解析：A、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb发生氧化反应，质量减小，正极是PbO2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH增大，错误；C、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H＞0，正确；D、AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag+)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)
D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：由于电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)，根据越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，排除D
再有：CN－+H2OHCN+OH－? F－+＋H2O<=HF+OH－? H2OH++OH－
可知：c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)，选项A正确，排除C
根据物料守恒可知：c(Na+)=c(F－)+c(HF)=c(CN－)+ c(HCN)，排除B

本题难度：困难

4、选择题   在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是  
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存