参考答案：D

本题解析：镁原子中含有12个电子，2.4g镁的物质的量为0.1mol，含有12x0.1molxNA mol-1=1.2NA，A错误；16g甲烷的物质的量为1mol，所含分子数为NA，原子数为5NA，B错误；17 g NH3 的物质的量为1mol，含有3NA，C错误；18g水的物质的量为1mol，所含分子数为NA，D正确；答案选D.
考点：阿伏伽德罗常数

本题难度：一般

2、选择题  20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为
A．2.5mol/L　　
B．5mol/L
C．1.25 mol/L　
D．2mol/L

参考答案：A

本题解析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，即稀释前后溶质的物质的量不变；由此即可得稀释前CaCl2的物质的量浓度为2.5mol/L；

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?）
A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA
B．标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L

参考答案：B

本题解析：考查物质的量的有关计算。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1?mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2?mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/ml+100ml×ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为1000(ρ1+ρ2)gρ3g/ml=1000×ρ1+ρ2ρ3ml=ρ1+ρ2ρ3L．
令混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×C1?mol/L+1L×C2?mol/L=ρ1+ρ2ρ3L×c
解得，c=(C1+C2)ρ3ρ1+ρ2．
故选：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

参考答案：B

本题解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

本题难度：一般