1、计算题  取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物质的量
（2）K2CO3物质的量浓度
（3）K+、CO32-物质的量浓度

参考答案：（1）根据可知，1.38g K2CO3的物质的量是n＝1.38g÷138g/mol＝0.01mol
（2）根据可知，K2CO3物质的量浓度为0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L
（3）碳酸钾的电离方程式为K2CO3＝2K+＋CO32-，所以K+、CO32-物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L

本题解析：考查以物质的量为核心的有关计算。

本题难度：一般

2、选择题  若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

?
A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA

B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2

C．1.8克D2O中含有nA个中子

D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
B．常温下，2 L 1 mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
D．对于反应：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol，有2NA个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

参考答案：C

本题解析：若C2H6O的结构为CH3—O—CH3，分子中不含H—O键，A项错误；B项忽视了水分子的存在，错误；NO和O2均为双原子分子，标况下5.6 L NO和5.6 L O2均为0.25 mol，所含原子个数均为0.5NA，二者混合后原子个数为NA，C项正确；每个CO2分子中含两个碳氧双键，有2NA个碳氧双键形成时，表示生成CO2 1 mol，应放出650 kJ的热量，D项错误

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度最大的是（   ）
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液