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1、填空题 （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)?△H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)?△H=－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：?。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变? d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为?（写出一种即可）。
（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式?。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。?
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为?。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是?。
2、选择题 对化学反应限度的叙述中错误的是（ ）
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的
3、选择题 可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡时的标志是
[? ]
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变
4、填空题 （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 
2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
?
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
?
c(NO)/
mol·L-1
| 1.00×10-3
| 4.50×10-4
| 2.50×10-4
| 1.50×10-4
| 1.00×10-4
| 1.00×10-4
|
?
c(CO)/
mol·L-1
| 3.60×10-3
| 3.05×10-3
| 2.85×10-3
| 2.75×10-3
| 2.70×10-3
| 2.70×10-3
|
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=?。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
?0（填写“>”、“<”、“=”）。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是?。
A.选用更有效的催化剂? B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度? D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条
件数据。
实验编号
| T/℃
| NO初始浓度
mol·L-1
| CO初始浓度
mol·L-1
| 催化剂的比表面积
㎡·g-1
|
Ⅰ
| 280
| 1.2×10-3
| 5.8×10-3
| 82
|
Ⅱ
| ?
| ?
| 5.8×10-3
| 124
|
Ⅲ
| 350
| 1.2×10-3
| ?
| ?
|
?
5、填空题 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．v（NO2）=2v（O2）?b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）?d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离出NO2气体? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度? d．选择高效的催化剂．
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