1、填空题  （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)?△H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)?△H=－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：?。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变? d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为?（写出一种即可）。
（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式?。

（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。?
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为?。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是?。

参考答案：（14分）（每空2分）
（1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s)?△H=－1377.22kJ·mol－1
（2）b　2.67或8/3
（3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
（4）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－
（5）①1∶7?
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应

本题解析：能说明反应NO2+SO2SO3+NO达到平衡状态：压强不变不作为判断依据，SO3和NO的体积比保持不变不可以作为判断的依据。每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO是平衡状态的标志。平衡常数K=0.82/0.5×1.25=2.67.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
X? X? X
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2?
Y? 0.5y
X+0.5Y=1? /28X+46(X+Y)---44(X+0.5Y)=44?X=1? Y=6

本题难度：一般

2、选择题  对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的

参考答案：A．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确；
B．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故B正确；
C．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故C正确；
D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是
[? ]
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO 2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

参考答案：（12分）
（1）　　　　　　　　　　　　　　（2分）
（2）1.88×10－4mol/(L·s)　 　　　　　　　　　　　　（2分）
（3）＜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）
（4）C、D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）
（5）Ⅱ?　280　　　? 1.2×10－3　　　　　　　 （2分）
Ⅲ　　5.80×10－3　　　 124　　　?（2分）

本题解析：（1）根据平衡常数的表达式可得；（2）根据前两秒的NO的浓度变化量求出生成氮气的浓度变化量，再除以时间可得用氮气表示的平均反应速率；（3）该反应气体系数和是减小的，△S<0，要使反应能够自发进行，则必须△H<0；（4）该反应为放热反应，降低温度平衡向右移动，NO的转化率提高，该反应为气体系数和减小的反应，故缩小体积增大压强平衡向右移动，NO的转化率增大，故选CD；（5）保证四个量中的其中三个相同，研究另外一个对反应速率的影响，I和Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对反应速率的影响，故其它条件都相同；选择Ⅲ和Ⅱ研究温度对反应速率的影响，故只有温度不同，其它条件均相同。

本题难度：一般

5、填空题  在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

参考答案：解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数k=c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，
K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，放热；
（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol2L=0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.006mol/L2s=0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=12v（NO）=12×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案为：b，0.0015mol/（L?s）；
（3）a．始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；
b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；
c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；
d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；
故选bc；
（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；
故选c．

本题解析：

本题难度：一般