参考答案：(1)A、D　(2)　Na＋[········H]－　
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　1 ∶1

本题解析：由A、B、C均可与E反应生成H而E在常温下是一种液体，猜测E为H2O，A是活泼金属Na，再由Na与O2生成Na2O，Na2O与O2生成Na2O2，Mr(Na2O2)＝78而得到验证。

本题难度：一般

2、选择题  下面的叙述正确的是?
[? ]
A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
D．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

参考答案：（1）
（2）K；F
（3）①K2NiF4；6；②3.4
（4）离子键和配位键；[FeF6]3-；F-

本题解析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素
（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为；
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F；
（3）①该晶胞中A原子个数=16×1/4+4×1/2+2=8，B原子个数=8×1/4+2=4，D原子的个数=8×1/8+1=2，故该化合物的化学式为K2NiF4；由晶体的结构，D的配位数是6；
②该晶胞的体积=（400×10-10cm）2（1308×10-10cm）
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为____________________________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

参考答案：(1)C＜O＜N　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)sp2　平面三角形　(3)2NA或2×6.02×1023
(4)1∶5　(5)5　0.083 g·cm－3

本题解析：根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。镧镍合金储氢后，1 mol晶体中氢元素的质量为4.5 g，则氢在合金中的密度为＝0.083 g·cm－3。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语正确的是（ ? ）
A．聚丙烯的结构简式为：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的比例模型：

D．四氯化碳分子的电子式为：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单