参考答案：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

参考答案：（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；?
（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；
（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl-对该反应有促进作用；SO42-对该反应有抑制作用．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

参考答案：（1）反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示
（2）直线?抛物线
（3）Ni?它的腐蚀速率随时间的增长比镁的慢

本题解析：金属高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种现象。然而，不同的金属形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应的快慢，既可以用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示，故金属腐蚀速率可以用其氧化膜的生长速率来表示。根据题中表列数据，可导出以下关系式：
MgO膜厚Y与时间t的关系为：Y=0.05at
NiO膜厚Y′与时间t的关系为：Y′=
前者为直线型，而后者为抛物线型。这表明Y′随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。

本题难度：简单

4、选择题  一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量NaOH固体
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体
D．加入少量Na2CO3固体

参考答案：A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；
B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；
C．加入少量NH4Cl固体，在溶液中显酸性，也能与Zn反应生成氢气，则生成氢气的量增大，故C不选；
D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
[? ]
A．通入大量的O2?
B．增大容器容积
C．移去部分SO3?
D．降低体系温度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般