1、推断题  现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

参考答案：(1)2 ；VA
(2)N2和CO(或N2O和 CO2，其他合理答案也可)
(3) HCl> H2S> SiH4
(4)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O、Na2SiO3+ H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3
(5)HClO4> H2SO4>H2CO3>H2SiO3（或H4SiO4）
(6)A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

参考答案：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Na＞Mg，电子层越多，半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl-＜S2-，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A+、B2+、C-、D2-电子层结构相同，则四种微粒半径按大到小的顺序为__________；四种元素的原子序数按由大到小的顺序排列为_____________。

参考答案：D2-、C-、A+、B2+；ABDC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
[? ]
A.?原子半径：Y<Z<W?
B.?Z在化合物中呈+1价
C.?Y与W可形成离子化合物?
D.?Z的单质不能与X的氧化物反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般