1、实验题  同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。

回答下列问题：
（1）装置B的作用___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。
（2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

参考答案：（1）干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；
（2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。?
（3）否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有

本题解析：（1）A中生成的SO2中含有水蒸气，而水也能与过氧化钠反应，所以需要除去SO2中的水。由于空气中也含有水蒸气和CO2。因此为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，需要用碱石灰来吸收。
（2）检验氧气一般用带火星的木条靠近干燥管口a，木条复燃即证明有氧气生成。
（3）由于硝酸具有氧化性，可以把溶液亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；
④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：
______________________________________________________
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）
A．氢氧化钠稀溶液
B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液
D．四氯化碳