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1、实验题 甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3?沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
| 现象
|
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
| A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中 产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
|
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
| ? ___________________
|
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
| 尚未发现白色沉淀溶解
|
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
2、选择题 某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu 
CuSO4
Cu（NO3）2
3、实验题 （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假设3：_______
______
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
考试问吧
Cu(OH)2均不带结晶水；
；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。
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