1、选择题  电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．电子由锌经导线流向Ag2O
B．Zn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应
C．Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应
D．工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）甲池是______装置，通入CH3OH的电极名称是______，B电极的名称是______．
（2）通O2一极的电极反应式为______．
（3）乙池中总反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2______mL（标况下）

参考答案：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；
故答案为：原电池；负极；阳极；
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Cu2+＞H+，阴离子OH-＞SO42-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu↓+O2↑+2H2SO4
故答案为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu↓+O2↑+2H2SO4；
（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------2Cu
22.4L? （ 2×64 ）g
1.12L?6.40g
故答案为：1120．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？

参考答案：（1）该装置是电解池，电解池工作时，A装置阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
；B装置中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑．
答：A、B两池中阳极电极反应式分别为2Cl--2e-═Cl2↑；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，则转移电子的物质的量=0.64g64g/mol×2=0.02mol；则生成氯气的体积=
0.02mol2×22.4L/mol=224mL，则生成氧气的体积=0.02mol4×22.4L/mol=112mL．
答：标准状况下V（Cl2）=224mL；?V（O2）=112mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe