1、选择题  燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是
A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑＋3H2O
D．H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O

参考答案：B

本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以A、C、D都是正确。产物水需要循环反复使用，不能供宇航员使用，B不正确。答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：
Ag2O + Zn + H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是?O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入氧气的电极为正极；④通入CH4的电极的反应是CH4+O2+4e-=CO2+2H2O；⑤负极的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极．
A．②③⑤⑦⑧
B．②③⑤⑥⑧
C．①②⑤⑦⑧
D．①②③④⑦

参考答案：①具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，故①错误；
②在碱性溶液中，氧气在正极得电子被还原，正极的电极反应是?O2+2H2O+4e-=4OH-，故②正确；
③氧气具有氧化性，在正极上得电子，所以通入氧气的电极为正极，故③正确；
④通入CH4的电极的反应是电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故④错误；
⑤甲烷在负极失电子被氧化，负极的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故⑤正确；
⑥电池工作时溶液中的阳离子向正极移动，故⑥错误；
⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动，故⑦正确；
⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极，即负极，由外电路流向通入氧气的一极，即正极，故⑧正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH? =? 2Ni（OH）2。下列有关判断正确的是（?）

A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，乙电极增重
D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

参考答案：A

本题解析：在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移，故B错误；在刹车和下坡时，属于电解池的工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH的过程，电极质量减轻，故C错误；混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH将增大，故D错误．故本题选A。

本题难度：一般

5、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH--4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e- = 4OH- 。据此作出判断，下列说法中不正确的是
[? ]
A．O2在正极发生还原反应
B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近pH增大
D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般